Квест закрыт, так как ответы все отгаданы и дублируются друг другом.

1.Алюминий хорошо полируется, анодируется иобладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до
90% падающей световой энергии).Во влажном климате, где разлагающиеся остаткиобильной растительности образуют много органических кислот, алюминий мигрирует
в почвах и водах и осаждается в нижней части почв. Большая часть алюминия
входит в состав алюмосиликатов – каолинита, бейделлита и других глинистых
минералов2. Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия споследующей отгонкой ртутиОн пропускал хлор через раскаленную смесьглинозема с углем, и полученный безводный хлористый алюминий нагревал с
амальгамой калия. После испарения ртути, пишет Эрстед, получался металл,
похожий по внешнему виду на олово.3.Вяжущие вещества, содержащие алюминий,известны с глубокой древности. Однако под квасцами (лат. Alumen), о которых
говорится у Плиния, в древности и в средние века понимали различные вещества. В
"Алхимическом словаре" Руланда слово Alumen с добавлением различных
определений приводится в 34 значениях. Около 1807 г. Дэви, пытавшийся
осуществить электролиз глинозема, дал название предполагаемому в нем металлу
алюмиум (Alumium) или алюминум (Aluminum). 4. Захаров именует глиноземом (1810), Гизе -алумием (1813), Страхов - квасцом (1825), Иовский - глинистостью, Щеглов -
глиноземием (1830). В "Магазине Двигубского" (1822 - 1830) глинозем
называется алюмин, алюмина, алумин (например, фосфорно-кисловатая алюмина), а
металл - алуминий и алюминий (1824). Гесс в первом издании "Оснований чистой
химии" (1831) употребляет название глиноземий (Aluminium), а в пятом
издании (1840) - глиний. Менделеев в первом издании "Основ химии"
(1871) пользуется названиями алюминий и глиний. В дальнейших изданиях  глиний уже не встречается.5. В настоящее время в промышленности алюминийполучают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите.
Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия
примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС,
а криолита – 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3,
содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает
электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее
благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение
электролиза оказывается возможным при 950оС.В металлургии Алюминий – одна из самыхраспространенных легирующих добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и
Fe. Алюминий используется  для
изготовления конструкций в машиностроении,авиастроении, ракетостроении, линий электропередач,
трансформаторов, пищевой промышленности и производстве посуды.

5.Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарлзом Мартином Холлом. Химией он увлекся еще в детстве. Найдя старый учебник химии своего отца, он начал усердно штудировать его, а также ставить опыты, однажды даже получил нагоняй от матери за порчу обеденной скатерти. А спустя 10 лет он сделал выдающееся открытие, прославившее его на весь мир.
Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах.  В специальных ваннах при температуре 960–970° С подвергают электролизу раствор глинозема (технический Al2O₃) в расплавленном криолите Na3AlF₆, который частично добывают в виде минерала, а частично специально синтезируют. Жидкий алюминий накапливается на дне ванны (катод), кислород выделяется на угольных анодах, которые постепенно обгорают. При низком напряжении (около 4,5 В) электролизеры потребляют огромные токи – до 250 000 А! За сутки один электролизер дает около тонны алюминия. Производство требует больших затрат электроэнергии: на получение 1 тонны металла затрачивается 15000 киловатт-часов электроэнергии.  Производство алюминия экологически опасно, так как атмосферный воздух загрязняется летучими соединениями фтора.
     В настоящее время алюминий и его сплавы используют практически во всех областях современной техники. Важнейшие потребители алюминия и его сплавов - авиационная и автомобильная отрасли промышленности, железнодорожный и водный транспорт, машиностроение, электротехническая промышленность и приборостроение, промышленное и гражданское строительство, химическая промышленность, производство предметов народного потребления.

1. В 1855 г. на Всемирной выставке в Париже всеобщее внимание привлек новый металл - "серебро из глины", как называли тогда алюминий.
2. Гансу Христиану Эрстеду
3. английский химик Дэви Гемфри
4. Глиний

1.

Этот химический элемент настолько распро­странён в природе, что составляет примерно около трети всех металлов, встречающихся в земной коре.Встречается только в соединениях. Алюминий химически очень активен и потому он «не терпит одиночества». Его можно встретить лишь в соединении с другими элемен­тами.
2.Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действие амальгамы калияна хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
3.Название Алюминий происходит от латинского alumen — так ещё за 500 лет до н. э. назывались алюминиевые квасцы, которые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи.
4.этот элемент в 19 веке называли ГЛИНИЙ. 
5.Поскольку субгалогенид алюминия является газообразным продуктом, равновесие смещается влево при понижении температуры. Например, А1С1(Г) можно получить из А1 и А1С13 в реакционной зоне при относительно высоких температурах, а затем перенести в парообразном состоянии в более холодную зону, где он диспропорционирует на чистый алюминий и хлорид алюминия. Константа равновесия для системы А1 – А1С13 выше, чем для системы А1 — A1F3, и поэтому хлоридная система может быть использована для промышленных процессов. Температура образования субхлорида около 1300°С при атмосферном давлении. Этот процесс особенно привлекателен для выделения алюминия из сплавов, так как галогенид алюминия взаимодействует с алюминием и практически не взаимодействует с большинством других металлов. Трудности возникают только с некоторыми летучими галогенидамн, такими как FeCl3, МпС12, и некоторыми другими. Они могут образовывать смеси с А1С13 и загрязнять получаемый алюминий. 
3.3. Тот-процесс 

Схема получения алюминия по способу Тота представлена на рис. 3.2. Алюминийсодержащее сырье после соответствующей подготовки хлорируют в кипящем слое в присутствии кокса и SiCl4. Последний используется для подавления реакции хлорирования SiO2. В результате хлорирования в печах кипящего слоя (КС) получается парогазовая смесь (ПГС), в состав которой входят А1С13, FeCl3, TiCl4 и SiCl4. В первом конденсаторе из ПГС выделяется около 75 % FeCl3 в твердом состоянии и направляется в реактор-окислитель, где взаимодействует с кислородом воздуха, в результате чего образуются Fe2O3 и С12. Хлор возвращается на хлорирование. Во втором конденсаторе выделяется оставшийся FeCl3 и происходит конденсация А1С13. Хлориды титана и кремния конденсируются в третьем конденсаторе. Разделение этих хлоридов осуществляется в ректификационной колонне. 
3.4. Электролиз хлоридных расплавов 

В январе 1973 г. фирма "Alcoa" заявила о разработке нового способа получения алюминия. Фирма работала над процессом 15 лет и затратила 23 млн. долларов. 
Данный способ предусматривает получение хлорида алюминия и последующий его электролиз. В 1976 г. появились сообщения о переходе фирмы "Alcoa" к промышленному внедрению хлоридной технологии получения алюминия. В г. Палестина (Техас, США) работал завод с проектной мощностью 30 тыс. т выпуска алюминия в год этим способом.

Молодец!

и 2)

1)Документально зафиксированное открытие алюминия произошло в 1825. Впервые этот
металл
получил датский физик Ганс Христиан Эрстед, когда выделил его при
действии
амальгамы калия на безводный хлорид алюминия (полученный при
пропускании
хлора через раскаленную смесь оксида алюминия с углем). Отогнав ртуть,
Эрстед
получил алюминий, правда, загрязненный примесями. В 1827 немецкий
химик
Фридрих Вёлер получил алюминий в виде порошка восстановлением
гексафторалюмината калием. Современный способ получения алюминия был
открыт в
1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. (С
1855 до
1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, а за следующее десятилетие
по
методу Холла во всем мире получили уже 28000т. этого металла) Алюминий
чистотой свыше 99,99% впервые был получен электролизом в 1920г. В 1925
г. в работе Эдвардса опубликованы некоторые сведения о физических и
механических свойствах
такого алюминия. В 1938г. Тэйлор, Уиллей, Смит и Эдвардс опубликовали
статью,
в которой приведены некоторые свойства алюминия чистотой 99,996%,
полученного
во Франции также электролизом. Первое издание монографии о свойствах
алюминия
вышло в свет в 1967г. Еще недавно считалось, что алюминий как весьма
активный
металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в
1978г.
в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в
виде
нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько
микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей
Кризисов и
Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. Харьков

Молодец!

Поскольку субгалогенид алюминия является газообразным продуктом, равновесие смещается влево при понижении температуры. Например, А1С1(Г) можно получить из А1 и А1С13 в реакционной зоне при относительно высоких температурах, а затем перенести в парообразном состоянии в более холодную зону, где он диспропорционирует на чистый алюминий и хлорид алюминия. Константа равновесия для системы А1 – А1С13 выше, чем для системы А1 — A1F3, и поэтому хлоридная система может быть использована для промышленных процессов. Температура образования субхлорида около 1300°С при атмосферном давлении. Этот процесс особенно привлекателен для выделения алюминия из сплавов, так как галогенид алюминия взаимодействует с алюминием и практически не взаимодействует с большинством других металлов. Трудности возникают только с некоторыми летучими галогенидамн, такими как FeCl3, МпС12, и некоторыми другими. Они могут образовывать смеси с А1С13 и загрязнять получаемый алюминий.
3.3. Тот-процесс

Схема получения алюминия по способу Тота представлена на рис. 3.2. Алюминийсодержащее сырье после соответствующей подготовки хлорируют в кипящем слое в присутствии кокса и SiCl4. Последний используется для подавления реакции хлорирования SiO2. В результате хлорирования в печах кипящего слоя (КС) получается парогазовая смесь (ПГС), в состав которой входят А1С13, FeCl3, TiCl4 и SiCl4. В первом конденсаторе из ПГС выделяется около 75 % FeCl3 в твердом состоянии и направляется в реактор-окислитель, где взаимодействует с кислородом воздуха, в результате чего образуются Fe2O3 и С12. Хлор возвращается на хлорирование. Во втором конденсаторе выделяется оставшийся FeCl3 и происходит конденсация А1С13. Хлориды титана и кремния конденсируются в третьем конденсаторе. Разделение этих хлоридов осуществляется в ректификационной колонне.
3.4. Электролиз хлоридных расплавов

В январе 1973 г. фирма "Alcoa" заявила о разработке нового способа получения алюминия. Фирма работала над процессом 15 лет и затратила 23 млн. долларов.
Данный способ предусматривает получение хлорида алюминия и последующий его электролиз. В 1976 г. появились сообщения о переходе фирмы "Alcoa" к промышленному внедрению хлоридной технологии получения алюминия. В г. Палестина (Техас, США) работал завод с проектной мощностью 30 тыс. т выпуска алюминия в год этим способом.

3. Альтернативные способы получения алюминия

Промышленный способ получения алюминия электролизом криолитоглиноземных расплавов, несмотря на длительное его применение, имеет ряд существенных недостатков: высокий удельный расход электроэнергии, низкие удельный съем металла и срок службы электролизеров, большие трудовые и капитальные затраты, выделение вредных веществ в атмосферу и ряд других. В связи с этим предлагаются другие способы получения алюминия. Рассмотрим некоторые из них.

3.1. Электротермическое получение алюминиево-кремниевых сплавов.

Получить чистый алюминий непосредственным восстановлением его оксида невозможно. Карботермические процессы требуют высоких температур (около 2000°С) для восстановления глинозема и при отсутствии сплавообразующих компонентов металл связывается с углеродом, давая карбид алюминия (А14С3). Известно, что карбид алюминия и алюминий растворимы друг в друге и образуют весьма тугоплавкие смеси. Кроме того, А14С3 растворяется в А12О3, поэтому в результате восстановления оксида алюминия углеродом получаются смеси алюминия, карбида и оксида, имеющие высокие температуры плавления. Выпустить такую массу из печи обыч¬но не представляется возможным. Даже если это и удается сделать, потребуются большие затраты на разделение.
3.2. Субгалогенидный процесс

Известно, что если нагреть смесь галогенида и загрязненного алюминия, то при понижении температуры выделяется чистый алюминий. Это открытие вызвало интерес к системам алюминий – галогенид алюминия. Было определено, что металлический алюминий реагирует с А1Х3 (где X – галоген) при высокой температуре, образуя субгалогенид алюминия:

2. Основы электролиза криолитоглиноземных расплавов

Электролиз криолитоглиноземных расплавов является основным способом получения алюминия, хотя некоторое количество алюминиевых сплавов получается электротермическим способом.
Первые промышленные электролизеры были на силу тока до 0,6 кА и за последующие 100 лет она возросла до 300 кА. Тем не менее, это не внесло существенных изменений в основы производственного процесса.
Общая схема производства алюминия представлена на рис. 2.1. Основным агрегатом является электролизер. Электролит представляет собой расплав криолита с небольшим избытком фторида алюминия, в котором растворен глинозем. Процесс ведут при переменных концентрациях глинозема приблизительно от 1 до 8 % (масс.). Сверху в ванну опущен угольный анод, частично погруженный в электролит. Существуют два основных типа расходуемых анодов: самообжигающиеся и предварительно обожженные. Первые используют тепло электролиза для обжига анодной массы, состоящей из смеси кокса-наполнителя и связующего – пека. Обожженные аноды представляют собой предварительно обожженную смесь кокса и пекового связующего.